Đáp án + Giải thích các bước giải:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2(1)$

$FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O(2)$

$Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O(3)$

$Fe_3O_4 + 8HCl \rightarrow FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O(4)$

$FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2KCl(5)$

$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(ỌH)_3 \downarrow 3KCl(6)$

$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O(7)$

$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O(8)$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{3}{160} = 0,01875 (mol)$

Theo BTNT Fe: $n_{Fe(oxit)} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,0375 (mol)$

$\rightarrow m_{Fe(oxit)}  =0,0375.56 = 2,1 (g)$

Theo BTNT O: $m_{O(oxit)} = 2,8 - 2,1 = 0,7 (g)$

$\rightarrow n_{O(oxit)} = \dfrac{0,7}{16} = 0,04375 (mol)$

Theo PT $(2),(3),(4): n_{HCl} = 2n_{O(oxit)} = 0,0875 (mol)$

$\rightarrow V = V_{ddHCl} = \dfrac{0,0875}{1} = 0,0875 (l)$

Đáp án:

$\rm V=87,5\ ml$

Giải thích các bước giải: 

Quy đổi hỗn hợp thành $\rm Fe$ và $\rm O$

Ta có: $\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3}{160}=0,01875(mol)$

Sơ đồ hợp thức:

$\rm \:\:\: 2Fe\;\;\longrightarrow \;\;Fe_2O_3\\0,0375\:←\:\: 0,01875\:\:(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_O=2,8-0,0375×56=0,7(gam)$

$\rm ⇒n_O=\dfrac{0,7}{16}=0,04375(mol)$

Phản ứng:

$\rm \:\:\: \:2H^+\:\:\:\:+\:\:\:\:\:O\:\:\:\:\longrightarrow H_2O\\0,0875←0,04375$

Từ phản ứng: $\rm n_{HCl}=n_{H^+}=0,0875(mol)$

Vậy: $\rm V_{HCl}=\dfrac{0,0875}{1}=0,0875(l)=87,5(ml)$