Đặt $nFe$ = $x$ mol 

      $nMg$ = $y$ mol

      $nH_2$ = $\frac{4,48}{22,4}$  = $0,2$ mol

$Fe$ + $2HCl$ → $FeCl_2$ + $H_2$

$Mg$ + $2HCl$ → $MgCl_2$ + $H_2$

$\begin{cases} 56x+24y=8\\x+y=0,2\\ \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\\ \end{cases}$

$\begin{cases} nFe = 0,1\\nMg = 0,1\\ \end{cases}$

$\begin{cases} mFe = 5,6\\mMg = 2,4\\ \end{cases}$

⇒ %$mFe$ = $\frac{5,6}{8}$ . $100$ % = $70$ %

⇒ %$mMg$ = $30$ %

=

$b)$

$2nH_2$ = $nHCl$ = $ 2$ × $0,2$ =  $0,4$ $mol$ 

⇒ $VHCl$ = $0,2$  l

$c)$ 

$nFeCl_2 = nFe = 0,1 $ mol

$nMgCl_2 = nMg = 0,1 $ mol

⇒ $CmFeCl_2$ = $CmMgCl_2$ = $0,5$ M 

Đáp án và giải thích các bước giải:

$\rm a)$

Gọi a là số mol $\rm Fe$ và b là số mol $\rm Mg$

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Phản ứng: 

$\rm Fe+2HCl\longrightarrow FeCl_2+H_2↑\\\:a\hspace{2cm}\to\hspace{2cm}a\:\:\:(mol)$

$\rm Mg+2HCl\longrightarrow MgCl_2+H_2↑\\\:b\hspace{2cm}\to\hspace{2cm}\;\;b\:\:\:(mol)$

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 

$\begin{cases} \rm 56a+24b=8\\\rm x+y=0,2\end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=b=0,1$

Vậy: $\rm \%m_{Fe}=\dfrac{0,1×56}{8}×100\%=70\%$

$\quad \:\:\: \rm \%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%$

$\rm b)$

Từ phương trình:

$\rm n_{HCl}=2a+2b=0,4(mol)$

$⇒\rm V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2(l)$

$\rm c)$

Từ phương trình:

$\rm n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$\rm n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1(mol)$

Vậy: $\rm C_{M\ FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

$\quad \:\:\: \rm C_{M\ MgCl_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$