Đáp án:

 a) Al

b) 26,7g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
2M + n{H_2}S{O_4} \to {M_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_M} = \dfrac{{0,3 \times 2}}{n} = \dfrac{{0,6}}{n}\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{5,4}}{{\dfrac{{0,6}}{n}}} = 9n\,g/mol\\
\text{ Thay n lần lượt bằng 1 ,2,3 ta có }\\
 \Rightarrow n = 3 \Rightarrow {M_M} = 27g/mol \Rightarrow M:Al\\
b)\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 133,5 = 26,7g
\end{array}\)

Cho `M` có hóa trị là `n.`

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Phương trình:

`2M+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2`

`=> n_M=2.\frac{n_{H_2}}{n}=\frac{0,6}{n}(mol)`

`=> M_M=\frac{5,4}{0,6}n=9n`

`=> n=3 \text{(t/m)}`

Vậy `M` là `Al.`

`b)` Bảo toàn `H` `=> n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)`

Bảo toàn khối lượng:

`m_{\text{muối khan}}=m_{M}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}`

`=> m_{\text{muối khan}}=5,4+0,3.98-0,6=34,2g`