0,5 lít dung dịch X cống chứa x mol Zn2+ ; y mol Cu2+ và 0,3 mol Cl- ; 0,2 mol SO4-. Cô cạn cả thận dd thu đc 52,45g chất rắn . Tính nồng độ mol của 2 cation t
0,5 lít dung dịch X cống chứa x mol Zn2+ ; y mol Cu2+ và 0,3 mol Cl- ; 0,2 mol SO4-. Cô cạn cả thận dd thu đc 52,45g chất rắn . Tính nồng độ mol của 2 cation trên. => Giúp mình nhaaa!!!!!!!!!!!!
Lời giải 1 :
Đáp án:
`[Zn^{2+}]=0,4(M);[Cu^{2+}]=0,3(M)`
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn điện tích:
`2.x+2.y=0,3+0,2.2` `(1)`
Bảo toàn khối lượng:
`65.x+64.y+35,5.0,3+96.0,2=52,45` `(2)`
Giải hệ phg trình `(1)(2) \to x=0,2;y=0,15`
`[Zn^{2+}]=\frac{0,2}{0,5}=0,4(M)`
`[Cu^{2+}]=\frac{0,15}{0,5}=0,3(M)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$\rm [Zn^{2+}]=0,4(M)$
$\rm [Cu^{2+}]=0,3(M)$
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn điện tích trong dung dịch $\rm X:$
$\rm 2n_{Zn^{2+}}+2n_{Cu^{2+}}=n_{Cl^-}+2n_{SO_4^{2-}}$
$\rm ⇒2x+2y=0,7(mol)\ (1)$
Bảo toàn khối lượng:
$\rm m_{ran}=m_{Zn^{2+}}+m_{Cu^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}=52,54(gam)$
$\rm ⇒65x+64y=22,6(gam)\ (2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ ta giải được: $\rm x=0,2(mol); y=0,15(mol)$
Vậy: $\rm [Zn^{2+}]=0,4(M)$
$\quad \:\:\:\rm [Cu^{2+}]=0,3(M)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK