\(\begin{array}{l}
a)\\
n_{Fe_2O_3}=\frac{72}{160}=0,45(mol)\\
n_{H_2SO_4}=\frac{262,8.25\%}{98}\approx 0,67(mol)\\
Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\
Vì\,n_{Fe_2O_3}>\frac{n_{H_2SO_4}}{3}\to Fe_2O_3\,\rm dư\\
Theo\,PT:\,n_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\frac{67}{300}(mol)\\
\to m_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{67}{300}.400\approx 89,33(g)\\
b)\\
m_{dd\,spu}=72+262,8=334,8(g)\\
\to C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{89,33}{334,8}.100\%\approx 26,68\%
\end{array}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

a)

`n_{Fe_2O_3}=m/M=(72)/(160)= 0,45 (mol)`

`m_{H_2SO_4}=(m_{dd} xx \text{C%})/(100\text{%})=(262,8 xx 25\text{%})/(100\text{%})= 65,7 (g)`

`=> n_{H_2SO_4}=m/M=(65,7)/(98)= 0,67 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,45)/1 > (0,67)/3`

`=> Fe_2O_3` dư, `H_2SO_4` phản ứng hết

Theo PT: `n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/3n_{H_2SO_4}=1/3 xx 0,67 ~~ 0,223 (mol)`

`=> m_{Fe_2(SO_4)_3}=n xx M=0,223 xx 400= 89,2 (g)`

b)

Theo PT: `n_{Fe_2O_3}=1/3n_{H_2SO_4}=1/3 xx 0,67 ~~ 0,223 (mol)`

`=> m_{Fe_2O_3} \text{dư}=(0,45 - 0,223) xx 160= 36,32 (g)`

`=> m_{\text{dd sau pứ}}=72 + 262,8 - 36,32= 298,48 (g)`

`=> \text{C%}_{Fe_2(SO_4)_3}=(m_{ct})/(m_{dd}) xx 100\text{%}=(89,2)/(298,48) xx 100\text{%}= 30\text{%}`