Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$CuO+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $CuSO_4+H_2O$

______________________________________________________

a)

Có $m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8}{100}=19,6g$

Vậy $n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{CuO}=n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2$ mol

Vậy $m_{CuO}=n.M=0,2.80=16g$

Vậy $m_{CuSO_4}=0,2.160=32g$

b) 

Có $mdd_{\text{sau}}=m_{CuO}+mdd_{H_2SO_4}=16+200=216g$

Vậy `C%_{CuSO_4}={32.100}/{216}=14,81%`

c)

$H_2SO_4+R$ $\rightarrow$ $RSO_4+H_2$

Có $n_{H_2SO_4}$ lúc này $=0,1$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{RSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1$ mol

Vậy $M_{RSO_4}=\dfrac{16,1}{0,1}=161g/mol$

Vậy $M_R=161-32-64=65g/mol$

Với $M=65$ thì $R$ là kẽm ($Zn$)

\(\begin{array}{l}
a)\\
n_{H_2SO_4}=\frac{200.9,8\%}{98}=0,2(mol)\\
CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\
\to m_{CuO}=0,2.80=16(g)\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)\\
\to C\%_{CuSO_4}=\frac{0,2.160}{200+16}.100\%\approx 14,81\%\\
c)\\
n_{H_2SO_4(dùng)}=0,2:2=0,1(mol)\\
R+H_2SO_4\to RSO_4+H_2\\
Theo\,PT:\,n_{RSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)\\
\to M_{RSO_4}=M_R+96=\frac{16,1}{0,1}=161(g/mol)\\
\to M_R=65(Zn)\\
\to R:\,kẽm\,(Zn)
\end{array}\)