a) $n_{P}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{24,8}{31}$ =0,8 mol

$n_{O2}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{34}{32}$ =1,0625 mol

4P+5$O_{2}$ →($t^{o}$ trên mũi tên)2$P_{2}$$O_{5}$

0,8     1,0625

lập tỉ lệ:   $\frac{0,8}{4}$ $ <$ $\frac{1,0625}{5}$ 

→ P hết, $O_{2}$dư

4P+5$O_{2}$ →($t^{o}$ trên mũi tên)2$P_{2}$$O_{5}$

0,8     1                                                      0,4  (mol)

$n_{O_{2}{dư}}$ =$n_{O_{2}{ban đầu}}$$-$$n_{O_{2}{phản ứng}}$

=1,0625-1=0,0625 mol

b) $m_{P205}$=n.M=0,4.142=56,8 g 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nP = 24,8/31 = 0,8 mol

nO2 = 34/32 = 1,0625 mol

4P + 5O2  → 2P2O5

0,8 → 1    →      0,4    mol

a) P phản ứng hết , O2 còn dư 

nO2(dư) = 1,0625 - 1 = 0,0625 mol

b) chất được tạo thành là P2O5 

mP2O5 = 0,4 x 142 = 56,8 g