Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có: Ở `80^0C`

Cứ `27g` `Ba(NO_3)_2` hòa vào `100g` `H_2O` tạo `127g` dd bão hòa

Vậy `m_{Ba(NO_3)_2` hòa vào `m_{H_2O}` tạo `750g` dd bão hòa

`=> m_{Ba(NO_3)_2}={750.27}/{127}=159,45g`

Đặt `n_{Ba(NO_3)_2.kết.t i n h}=a mol`

`=> m_{Ba(NO_3)_2.sau.kết.t i nh}=(159,45-261a)g`

      `m_{dd.sau.kết.t i nh}=(750-261a)g`

Lại có: Ở `10^0C`

Cứ `7g` `Ba(NO_3)_2` hòa vào `100g` `H_2O` tạo `107g` dd bão hòa

Vậy `(159,45-261a)g` `Ba(NO_3)_2` hòa vào `H_2O` sẽ tạo `(750-261a)g` dd bão hòa

`=> 7.(750-261a)=107.(159,45-261a)`

`=> 26100a=11811,15`

`=> m_{Ba(NO_3)_2.kết.t i nh}=261a={11811,15}/{100}=118,11g`

Giải thích các bước giải:

* Ở $80^{o}C$: độ tan của muối bằng 27g có nghĩa là

 trong 100g nước hòa tan được 27g Ba(NO3)2 tạo thành 127g dd Ba(NO3)2 bão hòa

hay: trong 127g dd Ba(NO3)2 bão hòa gồm 100g nước và 27g Ba(NO3)2

Vậy trong 700g dd Ba(NO3)2 bãi hòa gồm 551,18g nước và 148,82g Na(NO3)2

* Ở $10^{o}C$ độ tan của muối bằng 7g có nghĩa là:

       trong 100g nước hòa tan được 7g muối Ba(NO3)2

Vậy trong 551,18g nước hòa tan được 38,5826g Ba(NO3)2

   Khối lượng muối kết tinh trở lại là: 148,82 - 38,5826 = 110,2374 (g)