vì Cu không phản ứng với H2SO4 loãng nên chất rắn X là Cu, ta có phương trình:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

  2           3                  1               3

nH2 = V/22,4 = 11,2/22,4 = 0,5 mol => nAl = 0,3 mol

mAl = n x M = 0,(3) x 27 = 9 gam 

a, => mCu = mhh - mAl = 20 - 9 = 11 gam (1)

b, ta có Al không phản ứng với H2SO4 đặc, nóng, dư:

Cu + 2H2SO4(đ) -> CuSO4 + 2H2O + SO2

  1           2                    1            2           1

theo (1), ta có nCu = m/M = 11/64 = 0,17 mol => nSO2 = 0,17 mol

mSO2 = n x M = 0,171875 x 64 = 11 gam

chúc bn học tốt! vote mk vs ạ!

Đáp án:

a)

$n_{H_{2}}$=0,5mol

Gọi số mol của Cu và Al lần lượt là x và y

    PTHH:        Cu + H$_{2}$$SO_{4}$ -------> CuSO$_{4}$ + $H_{2}$               (1)

Theo ĐB:        x                                                                           x         (mol)

    PTHH:         2Al + 3H$_{2}$$SO_{4}$ -------> $Al_{2}$($SO_{4}$)$_{3}$ +3$H_{2}$                  (2)

Theo ĐB:         y                                                                                      $\frac{3}{2}$ y  (mol)

Từ (1)(2)=> x+$\frac{3}{2}$ y =0,5

                   64x+27y= 20

Giải hệ phương trình ta có: x=0,24                 y=0,17

=>$m_{Cu}$ =0,24*64=15,36(g)

$m_{Al}$ =0,17*27=4,59(g)

$m_{hhx}$ =15,36+4,59=19,95(g)

b)

sorry mình chưa làm dc cho mình ctlhn nha

Giải thích các bước giải: