1

Gọi công thức của oxit sắt là $Fe_{x}$ $O_{y}$ 
Theo đề ta có:
56x:(56x+72y) = 70:100
=> x:y = 2:3
=> $Fe_{2}$ $O_{3}$

2

 Vì pư xảy ra hoàn toàn nên sau pư chất rắn còn lại là Fe và Cu

Vì khi cho Fe và Cu vào dd HCl dư thì Cu không tác dụng với HCl nên chỉ có Fe xảy ra phản ứng và pư xảy ra hoàn toàn

PTHH; CuO + H2 Cu + H2O (1)

FexOy + yH2 xFe + yH20 (2)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)

nH2(3)=0,44822,4=0,02(mol)nH2(3)=0,44822,4=0,02(mol)

Theo PT(3); nFe=nH2(Pt3)=0,02(mol)

⇒⇒mFe= 56.0,02=1,12 g

Có mFe + mCu = 1,76g

⇒⇒mCu=0,64g

=> nCu=0,64; 64 = 0,01 mol

Theo PT1 : nCuO=nCu=0,01 mol

=> mCuO=0,01.80=0,8g

Có mCuO+mFexOy=2,4 g

=> mFexOy=2,4-0,8=1,6

mà nFexOy=nCuO

=> n FexOy=0,01 mol

=>M FexOy= 1,6;0,01= 160 g

CTHH của FexOy là Fe2O3

1)

 Gọi công thức của oxit là \(Fe_xO_y\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{56x}}{{56x + 16y}} = 70\%  \to 56x + 16y = \frac{{56x}}{{70\% }} = 80x\)

\( \to 24x = 16y \to x:y = 16:24 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)

2)

Gọi oxit cần tìm là \(Fe_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,03.56 = 1,68{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 2,32 - 1,68 = 0,64{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Cu}} = \frac{{0,64}}{{64}} = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuO}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,01.(64 + 16) = 0,8{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = 3,12 - 0,8 = 2,32{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,03}}{x}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{2,32}}{{\frac{{0,03}}{x}}} = \frac{{232x}}{3} \to \frac{{64x}}{3} = 16y\)

\( \to x:y = 16:\frac{{64}}{3} = 3:4\)

Oxit là \(Fe_3O_4\)