1
Gọi công thức của oxit sắt là $Fe_{x}$ $O_{y}$
Theo đề ta có:
56x:(56x+72y) = 70:100
=> x:y = 2:3
=> $Fe_{2}$ $O_{3}$
2
Vì pư xảy ra hoàn toàn nên sau pư chất rắn còn lại là Fe và Cu
Vì khi cho Fe và Cu vào dd HCl dư thì Cu không tác dụng với HCl nên chỉ có Fe xảy ra phản ứng và pư xảy ra hoàn toàn
PTHH; CuO + H2 Cu + H2O (1)
FexOy + yH2 xFe + yH20 (2)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
nH2(3)=0,44822,4=0,02(mol)
Theo PT(3); nFe=nH2(Pt3)=0,02(mol)
⇒⇒mFe= 56.0,02=1,12 g
Có mFe + mCu = 1,76g
⇒⇒mCu=0,64g
=> nCu=0,64; 64 = 0,01 mol
Theo PT1 : nCuO=nCu=0,01 mol
=> mCuO=0,01.80=0,8g
Có mCuO+mFexOy=2,4 g
=> mFexOy=2,4-0,8=1,6
mà nFexOy=nCuO
=> n FexOy=0,01 mol
=>M FexOy= 1,6;0,01= 160 g
CTHH của FexOy là Fe2O3
1)
Gọi công thức của oxit là \(Fe_xO_y\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{56x}}{{56x + 16y}} = 70\% \to 56x + 16y = \frac{{56x}}{{70\% }} = 80x\)
\( \to 24x = 16y \to x:y = 16:24 = 2:3\)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)
2)
Gọi oxit cần tìm là \(Fe_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,03.56 = 1,68{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 2,32 - 1,68 = 0,64{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{Cu}} = \frac{{0,64}}{{64}} = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuO}}\)
\( \to {m_{CuO}} = 0,01.(64 + 16) = 0,8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = 3,12 - 0,8 = 2,32{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,03}}{x}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{2,32}}{{\frac{{0,03}}{x}}} = \frac{{232x}}{3} \to \frac{{64x}}{3} = 16y\)
\( \to x:y = 16:\frac{{64}}{3} = 3:4\)
Oxit là \(Fe_3O_4\)
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK