$a)$

$ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 +3H_2$

$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15\ mol$

Theo PT ta có $n_{Al} = \dfrac{2}{3}. n_{H_2}$

$ = 0,15 . \dfrac{2}{3} = 0,1$ mol

$\to a = 0,1 . 27 = 2,7 \ g$

$b)$

$500\ ml = 0,5\ l$

$ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2. 0,15 = 0,3$ mol

$ C_M\ (HCl) = \dfrac{n}{V}  = \dfrac{0,3}{0,5} =0,6M$

Đáp án:

 a) 2,7g

b) 0,6M

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{Al}} = 0,15 \times \frac{2}{3} = 0,1\,mol\\
a = {m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M
\end{array}\)