Gọi nFe2O3=x; nCuO=y (mol) (x,y > 0)

PTHH:   Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O   (1)

                x                  → 2x          (mol)

             CuO + H2 → Cu + H2O   (2)

                y              → y                (mol)

Ta có hệ phương trình: $\left \{ {{160x + 80y = 14,4} \atop {112x + 64y = 10,24}} \right.$ 

Giải hệ phương trình: $\left \{ {{x=0,08} \atop {y=0,02}} \right.$ 

⇒ nFe2O3=0,08 (mol); nCuO=0,02 (mol)

⇒mFe=0,08.56.2= 8,96 (g)

mCu=0,02.64=1,28 (g)

⇒ %mFe= $\frac{8,96}{14,4}$ . 100% ≈ 62,22  %

%mCu= 100% - 62,22 % ≈ 37,78%

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Fe_2O_3` và `CuO`

`=>160x+80y=14,4(g)`

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
Theo phương trình

`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2x(mol)`

`n_{Cu}=n_{CuO}=y(mol)`

Lại có hỗn hợp `Z` chỉ gồm 2 kim loại

`=>56.2x+64y=10,24 (2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình

$\Rightarrow \begin{cases}160x+80y=14,4\\112x+64y=10,24\\\end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,08(mol)\\y=0,02(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_{Fe}=\frac{2.0,08.56}{14,4}=62,22%`

`%m_{Cu}=\frac{0,02.64}{14,4}=8,89%`