Cho 4,8 g Mg phản ứng với dung dịch H2 SO4 sinh ra khí hidro điều kiện tiêu chuẩn: a) Tính m muối và v lít khí H2 sinh ra b) Nếu thay dung dịch H2 SO4 bằng 20
Cho 4,8 g Mg phản ứng với dung dịch H2 SO4 sinh ra khí hidro điều kiện tiêu chuẩn: a) Tính m muối và v lít khí H2 sinh ra b) Nếu thay dung dịch H2 SO4 bằng 200 ml dung dịch HCl 3M thì chất nào còn dư sau phản ứng dư bao nhiêu gam? c) Cùng lượng Mg trên đem phản ứng với 200 gam dung dịch HCl 7,4% . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.Tính nồng độ phần trăm của chất dư
Lời giải 1 :
Đáp án:
`a)\ m_{MgSO_4}=24(g)\ ; V_{H_2}=4,48(l)`
`b)\ m_{HCl(du)}=7,3(g)`
`c)\ C%_{dd\ MgCl_2}~~9,3%\ ; C%_{dd\ HCl(du)}~~0,09%`
Giải thích các bước giải:
`a)`
`Pt: Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`
`n_{Mg}={4,8}/24=0,2(mol)`
`n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)`
`m_{MgSO_4}=0,2.120=24(g)`
`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`b)`
`Pt: Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`n_{HCl}={200}/{1000}.3=0,6(mol)`
`Ta\ co: {0,2}/1<{0,6}/2=>HCl\ du\ , Mg\ het`
`n_{HCl(pu)}=2n_{Mg}=0,4(mol)`
`m_{HCl(du)}=(0,6-0,4).36,5=7,3(g)`
`c)`
`Pt: Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`n_{HCl}={200.7,4%}/{36,5.100%}=0,405(mol)`
`Ta\ co: {0,2}/1<{0,405}/2=>HCl\ du\ , Mg\ het`
`n_{HCl(pu)}=2n_{Mg}=0,4(mol)`
`n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)`
`m_{dd\ spu}=4,8+200-(0,2.2)=204,4(g)`
`C%_{dd\ MgCl_2}={0,2.95}/{204,4}.100%~~9,3%`
`C%_{dd\ HCl(du)}={(0,405-0,4).36,5}/{204,4}.100%~~0,09%`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
a)
`Mg + H_2SO_4->MgSO_4 + H_2`
`n_{Mg}=m/M=(4,8)/(22,4)= 0,2 (mol)`
Theo PT: `n_{MgSO_4}=n_{Mg}= 0,2 (mol)`
`=> m_{MgSO_4}=n xx M=0,2 xx 120= 24 (g)`
Theo PT: `n_{H_2}=n_{Mg}= 0,2 (mol)`
`=> V_{H_2}=n xx 22,4=0,2 xx 22,4= 4,48 (l)`
b)
`Mg + 2HCl->MgCl_2 + H_2`
`n_{HCl}=C_M xx V=3 xx 0,2= 0,6 (mol)`
Lập tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,6)/2`
`=> HCl` dư, `Mg` phản ứng hết
Theo PT: `n_{HCl}=2n_{Mg}=2 xx 0,2= 0,4 (mol)`
`=> m_{HCl} \text{dư}=(0,6 - 0,4) xx 36,5= 7,3 (g)`
c)
`Mg + 2HCl->MgCl_2 + H_2`
`m_{HCl}=(m_{dd} xx \text{C%})/(100\text{%})=(200 xx 7,4\text{%})/(100\text{%})= 14,8 (g)`
`=> n_{HCl}=m/M=(14,8)/(36,5)= 0,405 (mol)`
Lập tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,405)/2`
`=> HCl` dư, `Mg` phản ứng hết
Theo PT: `n_{H_2}=n_{Mg}= 0,2 (mol)`
`=> m_{\text{dd sau pứ}}=4,8 + 200 - 0,2 xx 2= 204,4 (g)`
Theo PT: `n_{MgCl_2}=n_{Mg}= 0,2 (mol)`
`=> \text{C%}_{MgCl_2}=(m_{ct})/(m_{dd}) xx 100\text{%}=(0,2 xx 95)/(204,4) xx 100\text{%}= 9,3\text{%}`
Theo PT: `n_{HCl}=2n_{Mg}=2 xx 0,2= 0,4 (mol)`
`=> m_{HCl} \text{dư}=(0,405 - 0,4) xx 36,5= 0,1825 (g)`
`=> \text{C%}_{HCl} \text{dư}=(m_{ct})/(m_{dd}) xx 100\text{%}=(0,1825)/(204,4) xx 100\text{%}= 0,09\text{%}`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK