Đáp án:

Giải thích các bước giải:

CTHH có dạng `CxHyO2`

 `mO` `=` `2.16` `=` `32` `(g)`

Ta có: `%O` `=` `53,33%`

`MCxHyO2` `=` `(32.100%)/(53,33%)` `≈` `60g`

`mC` `=` `40%` `.MCxHyO2` `=` `40%.60` `=` `24g`

`=>` `nC` `=24:12` `=` `2(mol)` `=>` `x=2`

`mH` `=` `6,67%` `.MC2HyO2` `=` `6,67%.60` `=` `4`

`=>` `nH` `=` `4:1` `=` `4(mol)`

`=>` `y=4`

Vậy CTHH của hợp chất hữu cơ trên là `C2H4O2`

Đáp án:

\(CTPT:{C_2}{H_4}{O_2}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CTPT:{C_x}{H_y}{O_z}\\
x:y:z = \dfrac{{40}}{{12}}:\dfrac{{6,67}}{1}:\frac{{53,33}}{{16}} = 3,33:6,67:3,33\\
x:y:z = 1:2:1\\
 \Rightarrow CTDGN:C{H_2}O\\
z = 2\\
 \Rightarrow CTPT:{C_2}{H_4}{O_2}
\end{array}\)