`1.` Khi cho `Zn` vào trong dung dịch `HCl`

Hiện tượng: kẽm tan dần, xuất hiện khí màu trắng bay lên.

Có thể thu khí `H_2` bằng cách úp ống nghiệm, vì `M_{H_2}<M_{\text{kk}}` nên `H_2` sẽ bay lên trên hoặc có thể thu khí `H_2` bằng cách đẩy nước ( đặt úp ống nghiệm) vì `H_2` ít tan trong nước.

Phương trình: `Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`2.`

Cho $\begin{cases} CH_4: x(l)\\ CO: y(l)\\ H_2: z(l)\\\end{cases}$

Ta có: `x+y+z=1(l)(1)`

Phương trình:

`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`

`2CO+O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2`

`2H_2+O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2`

`V_{O_2}=2x+0,5y+0,5z=0,8(l)`

`=> 0,5(y+z)=0,8-2x`

`=>y+z=1,6-4x(2)`

Thế `(2)` vào `(1)` ta được:

`x+1,6-4x=1`

`=>-3x=-0,6`

`=> x=0,2(l)`

`=> %V_{CH_4}=\frac{0,2.100%}{1}=20%`

1.

- Hiện tượng: kim loại $Zn$ tan trong dung dịch $HCl$ tạo khí không màu, không mùi.

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

- Các cách thu khí hidro:

+ Đẩy nước. Vì khí hidro tan rất ít trong nước.

+ Đẩy không khí, miệng bình thu úp xuống. Do $d_{H_2/kk}=0,07<1$ nên khí hidro nhẹ hơn không khí.

2.

Đặt $V_1=x(l), V_2=y(l), V_3=z(l)$

$\to x+y+z=1$                                      $(1)$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{{t^o}} CO_2+2H_2O$

$2CO+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2CO_2$

$2H_2+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2H_2O$

Theo PTHH:

$n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{1}{2}n_{CO}+\dfrac{1}{2}n_{H_2}$

$\to 2n_{O_2}=4n_{CH_4}+n_{CO}+n_{H_2}$

$\to 2V_{O_2}=4V_{CH_4}+V_{CO}+V_{H_2}$

$\to 4x+y+z=0,8.2=1,6$                      $(2)$

Đặt ẩn phụ $t=y+z$. Giải hệ $(1)(2)$ ta có  $x=0,2; t=0,8$

$\to \%V_{CH_4}=\dfrac{x.100}{1}=20\%$