Đáp án + Giải thích các bước giải:

a, Ta có: nCl= 10,8/22,4=0,48mol

Chất rắn là CuCl2--> nCuCl2= 63,9/135=0,47mol

PT: Cu + 2Cl--> CuCl2     (1)

            0,48/2  <   0,47     mol

Vậy chất phản ứng hết là CuCl2 còn chất dư là Cl

b, Theo (1): nCu=n CuCl2=0,47 mol

--> mCu= 0,47.64= 30,08g 

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Cu + C{l_2} \to CuC{l_2}\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
\text{ Giả sử $Cl_2$ dư }\\
{n_{CuC{l_2}}} = \dfrac{{63,9}}{{135}} = 0,473\,mol\\
{n_{CuC{l_2}}} > {n_{C{l_2}}} \Rightarrow \text{ Không thỏa mãn } \\
 \Rightarrow \text{ Cu dư và $Cl_2$ hết } \\
b)\\
{n_{CuC{l_2}}} = {n_{Cu}} \text{ phản ứng }= {n_{C{l_2}}} = 0,45\,mol\\
{m_{Cu}}\text{ dư } = 63,9 - 0,45 \times 135 = 3,15g\\
m = 0,45 \times 64 + 3,15 = 31,95g\\
\% {m_{Cu}} \text{ dư } = \dfrac{{3,15}}{{63,9}} \times 100\%  = 4,93\% \\
\% {m_{CuC{l_2}}} = 100 - 4,93 = 95,07\% 
\end{array}\)