`n_{H^{+}} = {200}/{1000} . 1 . 2 +  {200}/{1000} . 2 = 0,8(mol)` 

Bảo toàn `H`: 

`n_{H_2O} = 1/2n_{H^{+}} = {0,8}/2 = 0,4(mol)`

`n_{CuO} = x(mol); n_{Al_2O_3} = y(mol)`

`m = 80x + 102y = 18,2(g)(1)`

Bảo toàn `O`: 

`x + 3y = 0,4(mol)(2)`

`(1)(2) →x = y= 0,1(mol)`

`%m_{CuO} = {0,1.80}/{18,2} .100 = 43,96%`

`%m_{Al_2O_3} = 100 - 43,96 = 56,05%`

Đáp án:

$\rm \%m_{Al_2O_3}=56,04\%$

$\rm \%m_{CuO}=43,96\%$

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,8(mol)$

Phản ứng:

$\rm 2H^+\;+\;O\longrightarrow H_2O\\0,8\;\to0,4$

Gọi a là số mol $\rm Al_2O_3$ và b là số mol $\rm CuO.$ 

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 102a+80b=18,2\\\rm 3a+b=0,4 \end{cases}$

Giải hệ phương trình, ta được: $\rm a=b=0,1(mol)$

Vậy: $\rm \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,1×102}{18,2}×100\%=56,04\%$

$\quad \rm \%m_{CuO}=100\%-56,04\%=43,96\%$