Mỗi phần: 

`m = {16,92}/{2} = 8,46(g)`

Phần 1: 

Vì `HCl` dư `10%` nên `Al` phản ứng hết: 

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`0,1 ← 0,3 ← 0,1 ←0,15(mol)`

`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)`

`AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaCl`

`n_{Al(OH)_3} = {3,9}/{78} = 0,05(mol)`

`n_{Al(OH)_3} < n_{AlCl_3}` 

Có hai trường hợp xảy ra: 

Trường hợp 1: Chỉ tạo `Al(OH)_3` 

Theo pt: 

`n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} `

`= 0,05 . 3 = 0,15(mol)`

`V_1 = {0,15}/{0,5} = 0,3(l)`

Trường hợp 2:  `Al(OH)_3` tan một phần

`Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O` 

Bảo toàn `Al`: 

`n_{NaAlO_2} = n_{AlCl_3} - n_{Al(OH)_3}`

`= 0,1 - 0,05 = 0, 05 (mol)`

Theo pt: 

`n_{NaOH} = 3n_{AlCl_3} + n_{NaAlO_2}`

`= 3 . 0,1 + 0,05 = 0,35(mol)`

`V_1 = {0,35}/{0,5} = 0,7(l)`

Phần 2: 

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`3Cu + 8HNO_3 → 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O`

`n_{Cu} = {8,46 - 0,1 . 27}/{64} = 0,09(mol)`

`n_{HNO_3} = {80}/{1000}  . 2 = 0,16(mol)`

`{n_{Cu}}/3 > {n_{HNO_3}}/8` 

`→ Cu ` dư

Theo pt: 

`n_{NO} = 1/4n_{HNO_3} = {0,16}/4 = 0,04(mol)`

`V_2 = 0,04.  22,4 = 0,896(l)`