$63,2(g)\begin{cases} R: a(mol)\\ R_xO_y: b(mol)\\\end{cases}$

`n_{CO_2}=\frac{17,92}{22,4}=0,8(mol)`

`n_{H_2}=\frac{20,16}{22,4}=0,9(mol)`

Phương trình:

`R_xO_y+yCO\overset{t^o}{\to}xR+yCO_2`

`=> n_{R_xO_y}=\frac{n_{CO_2}}{y}`

`=> n_{R_xO_y}=\frac{0,8}{y}=b(mol)`

`=> Ra+(R_xO_y).\frac{0,8}{y}=63,2g`

`=> Ra+\frac{0,8Rx}{y}+12,8=63,2`

`=>Ra+\frac{0,8Rx}{y}=50,4g(*)`

`n_{R\text{thu được}}=a+\frac{0,8x}{y}(mol)(1)`

$xR+2yHCl\to xRCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2$

`=> n_{R}=\frac{0,9x}{y}(mol)(2)`

Do ta có: `(1)=(2)`

`=> a+\frac{0,8x}{y}=\frac{0,9x}{y}`

`=> a=\frac{0,1x}{y}(mol)`

Thế vào `(*)` ta được: 

`\frac{0,1Rx}{y}+\frac{0,8Rx}{y}=50,4`

`=>\frac{0,9Rx}{y}=50,4`

`=> 0,9Rx=50,4y`

`=>( x,y)=(1;1)` thỏa mãn.

`=> R=56 (Fe)`

Vậy `R` là `Fe`

`n_(CO2) = (17,92)/(22,4) = 0,8 mol`
`RxOy + yCO`$\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$`x_R +y CO_2`
`0,8/y`      `0,8x/y`      0,8 mol
`n_(H_2)=(20,16)/(22,4) = 0,9 mol`
`x_R + 2y HCl -> (xRCl_2y)/(x + y H_2)`
`(0,9x)/y `                        `0,9 mol`
`n_R` trong hỗn hợp ban đầu là `(0,9x)/y-(0,8x)/y =( 0,1x)/y mol`
`m_(hh)=(R*0,1x)/y+( Rx+16y )*(0,8)/y=63,2 g`
`<=> (0,9R*x)/y = 50,4`
`<=> R = (28*2y)/x`
`(2y)/x` là hóa trị của `R => (2y)/x = {1;2;3}`
`(2y)/x = 2 => R` là `Fe`