Đáp án:

 `m=14,95(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{S}=\frac{8}{32}=0,25(mol)`

`n_{Ba(OH)_2}=0,4.0,5=0,2(mol)`

Ta có `:1<T=\frac{n_{OH^{-}}}{n_{SO_2}}=\frac{2.n_{Ba(OH)_2}}{n_{S}}=\frac{2.0,2}{0,25}=1,6<2`

Tạo `2` muối `BaSO_3` và `Ba(HSO_3)_2`

Phương trình hóa học:

$S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2$

`SO_2+Ba(OH)_2 \to BaSO_3+H_2O`

`2SO_2+Ba(OH)_2 \to Ba(HSO_3)_2`

Gọi số mol của `BaSO_3` và `Ba(HSO_3)_2` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

Hệ phương trình:

$\begin{cases} x+y=0,2\\x+2y=0,25 \end{cases} \to\begin{cases} x=0,15\\y=0,05 \end{cases}$

`Y` gồm `:Ba(HSO_3)_2:0,05(mol)`

` \to m=0,05.299=14,95(g)`

`n_S=8/(32)=0,25(mol)`

`n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,4=0,2(mol)`

PTHH:

`S+O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`SO_2`

`0,25`    `->0,25(mol)`

Ta có tỉ lệ :

`T=(n_{Ba(OH)_2})/(n_{SO_2})=(0,2)/(0,25)=0,8`

Vậy Y có chứa muối `Ba(HSO_3)_2`, `X` có kết tủa `BaSO_3 ` bị tan 1 phần

PTHH:

`Ba(OH)_2+SO_2->BaSO_3↓+H_2O`

`0,2`           `->0,2`     `->0,2(mol)`

`BaSO_3 `    `+SO_2+H_2O->Ba(HSO_3)_2`

`0,05`       `←(0,25-0,2)`         `->0,05(mol)`          

`=>m=m_{Ba(HSO_3)_2}=0,05.299=14,95(g)`