Nồng độ: nếu tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng.

Ví dụ: khi đun bếp bằng củi, nếu làm thoáng bếp thì lượng khí oxi vào sẽ nhiều (nồng độ oxi tăng) do đó lửa sẽ cháy to hơn.

- Áp suất: (áp dụng với những phản ứng có chất khí tham gia) nếu tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng.

Ví dụ: nấu thức ăn trong nồi áp suất, thức ăn chín nhanh hơn khi nấu ở nồi thường.

- Nhiệt độ: nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

${{v}_{{{t}_{2}}}}=\,\,{{v}_{{{t}_{1}}}}.{{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}$

với : ${{v}_{{{t}_{1}}}},{{v}_{{{t}_{2}}}}$ : tốc độ phản ứng ở nhiệt độ t₁, t₂

  k : hằng số tốc độ của phản ứng

- Chất xúc tác: một số chất xúc tác có khả năng làm tăng tốc độ phản ứng.

Ví dụ: Xét phản ứng:  2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Nếu thêm chất xúc tác MnO₂ vào phản ứng → bọt oxi sẽ thoát ra nhanh hơn.

- Diện tích tiếp xúc: nếu tăng diện tích tiếp xúc thì tốc độ phản ứng tăng.

Ví dụ: chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than để đốt sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc của củi, than. Do đó bếp cháy to hơn.

$#Ben247$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Vì vậy mà tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất xúc tác. 

VD:  tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2. +∆C

Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng: 

+ Ảnh hưởng nồng độ

+ Ảnh hưởng của áp suất

+ Ảnh hưởng nhiệt độ

+ Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc

+ Ảnh hưởng chất xúc tác