Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
6.\\
a.
\end{array}\)

- Dẫn các khí qua dd nước vôi trong, ta thấy :

+ Nếu khí nào làm dd kết tủa trắng thì đó là khí \(C{O_2}\)

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\)

- Dẫn các khí còn lại qua bột CuO nung nóng : 

+ Nếu khí nào làm bột CuO màu đen chuyển sang màu đỏ của đồng đó là khí \({H_2}\)

\(CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\)

- Dùng que đóm đang cháy để thử các khí còn lại

+ Nếu que đóm bùng cháy đó là khí oxi

+ Nếu que đóm tắt đó là khí nito

\(b.\)

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử, lần lượt cho vào nước:

- Chất không tan \(MgO\)

- Chất tan \(N{a_2}O,{P_2}{O_5}\)

\(\begin{array}{l}
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}
\end{array}\)

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu được

+ Làm quỳ tím hoá đỏ => \({H_3}P{O_4}\)

+ LÀm quỳ tím hoá xanh => NaOH

\(c.\)

- Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử 

+ Làm quỳ tím hoá đỏ => HCl

+ Làm quỳ tím hoá xanh => NaOH

- Còn lại là dd NaCl

\(\begin{array}{l}
7.\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
{n_{S{O_3}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_3}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 9,8g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{9,8}}{{8 + 42}} \times 100\%  = 19,6\% 
\end{array}\)

A là dd axit => làm quỳ tím chuyển màu đỏ 

6

a,

- Dẫn các khí qua dung dịch $Ca(OH)_2$ , thấy xuất hiện kết tủa trắng là khí $CO_2$ 

PTHH : $ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3↓ + H_2O $

- Dẫn các khí qua $CuO$ nóng , thấy $Cu$ từ màu đen chuyển sang màu đỏ là khí $H_2$ 

PTHH : $ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O $ 

- Đưa que đóm bùng cháy vào 2 mẫu còn lại 

+ $O_2$ : Que đóm bùng cháy lớn hơn 

+ $N_2$ : Que đóm bị tắt 

b,

- Cho nước vào các mẫu , cho quỳ tím vào thấy quỳ tím hóa đỏ là $P_2O_5$ , hóa xanh là $Na_2O$ , không tan là $MgO$ 

PTHH : $ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \\ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH $ 

c,

- Cho quỳ tím vào các mẫu , thấy mẫu nào quỳ tím chuyển xanh là $NaOH$ , chuyển đỏ là $HCl$ , không chuyển màu là $NaCl$ 

7

Dung dịch A : $ H_2SO_4 $ ( Axit ) 

$ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 $

Nhúng quỳ tím vào thì thấy quỳ tím chuyển đỏ 

$ m_{ddH_2SO_4} = m_{SO_3} + m_{H_2O} = 8 + 42 = 50 (g) \\ n_{SO_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{80} = 0,1 (mol) \\ n_{H_2SO_4}=n_{SO_3} = 0,1 (mol) \\ m_{H_2SO_4} = n . M = 0,1 . 98 = 9,8 (g) \\C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{9,8}{50}.100 = 19,6\%$