Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH:`

          `FeO+2HCl→FeCl_2+H_2O`

`b)` `n_{FeO}=``\frac{m}{M}=\frac{14,4}{72}=0,2(mol)` 

`n_{HCl}=``\frac{m}{M}=\frac{\frac{20%.100}{100%}}{36,5}≈0,55(mol)`

`PTHH`          `FeO+2HCl→FeCl_2+H_2O`

Vì `\frac{n_{FeO}}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}→HCl` dư

`→n_{HCl(dư)}=0,55-0,2.2=0,15(mol)`

Theo pt, ta có: `n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,2(mol)`

`⇒m_{FeCl_2}=n.M=0,2.127=25,4(g)`

`c)``m_{HCl(dư)}=n.M=0,15.36,5=5,475(g)`

Bài làm: 

a,  Phương trình phản ứng:

FeO + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$$O_{}$ 

b, Tính khối lượng muối tạo thành:

Đổi 100ml = 0.1 l 

    $n_{FeO}$ = 14,4 : ( 56 + 16 ) = 0,2 (mol) 

    $n_{HCl}$  = (20 × 0.1): 36,5 ≈ 0,05   (mol) 

PTHH:   FeO + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$$O_{}$ 

Tỉ lệ   :     1          2              1                   1     ( mol ) 

Trước :    0.2        0,05                                      ( mol)

Ph.ứng:   0.2        0,2                                       ( mol )

Sau    :      0         0,15            0,2                0,2    ( mol )

⇒HCl là chất phản ứng dư.

$n_{FeCl_{2}}$ =  $n_{FeO}$  = 0.2 ( mol) 

Khối lượng muối tạo thành là: 

$m_{FeCl_{2}}$  = 0.2 × ( 56+ 35,5 ×2) = 25,4 (g)

c, Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng: 

    Khối lượng còn dư của HCl là: 

$m_{HCl}$ = 0,15× (1 + 35,5 ) = 5,475 (g) 

Gửi bạn nhé! 

#hoidap#hophuonganhserenity