Đáp án:

 24,8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{56}} = 0,15\,mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
Fe + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
\dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{2} < {n_{Fe}} \Rightarrow Fe \text{ dư } \\
{n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}}  \text{ dư }= 0,15 - \dfrac{{0,2}}{2} = 0,05\,mol\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
Fe + Cu{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_2} + Cu\\
{n_{Fe}} \text{ dư } < {n_{Cu{{(N{O_3})}_{ 2}}}} \Rightarrow Cu{(N{O_3})_2} \text{ dư }\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,05\,mol\\
m = 0,2 \times 108 + 0,05 \times 64 = 24,8g
\end{array}\)

Đáp án:

 m=24,8g

Giải thích các bước giải:

nFe =8,5/56= 0,15 mol

nAgNO₃ = 0,2mol  nCu(NO₃)₂ = 0,1mol

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,1 ←   0,2→                           0,2

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂

0,05→0,05            0,05

→ m = mAg + mCu = 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 g.