Pt: $2P$ + $\frac{5}{2}$$O_{2}$→$P_{2}O_{5}$

a) Ta có: $n_{P}$ = $\frac{12,4}{31}$ = $0,4(mol)$

$n_{O_2}$ = $\frac{17}{32}$ = $0,53125(mol)$

⇒Sau phản ứng $O_{2}$ dư và dư:

$0,53125-0,5=0,03125(mol)$

b) Chất được tạo thành là $P_{2}O_{5}$

⇒$m_{P_{2}O_{5}}$ = $0,2×(31×2+16×5)=0,2×142=28,4(g)$

Xin câu trả lời hay nhất ạ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nP = mP/MP = 12,4/31 = 0,4 mol

nO2 = mO2/MO2 = 17/16 = 1,06 mol

pt :    4P + 5O2 → 2P2O5 

         4   →   5  →      2        mol

        0,4  → 0,5 →   0,2   mol       (0,4 x 5/4 = 0,5  ; 0,5 x 2/5 = 0,2 mol) (xéo lên nhân , thẳng lên chia)

 Kê số mol của P vì nP < nO2

 a) P phản ứng hết , O2 còn dư

nO2(dư)= n(tính ban đầu) - n(trong pt) = 1,06 - 0,5 = 0,56 mol

b) P2O5  đc tạo thành

mP2O5 = nP2O5 x MP2O5 = 0,2 x 142 = 28,4 g

* m : khối lượng riêng 

  M : khối lượng mol của chất (g/mol)

  pt : phương trình

n : số mol

/ : phần (chia)