Đáp án:

 0,168 lít

Giải thích các bước giải:

 - Nếu kết tủa thu được chỉ là $AgCl$ 

$ \Rightarrow {n_{AgCl}} = \dfrac{{5,665}}{{143,5}} = 0,039mol > \sum {{n_{Na}}}  = 0,03mol$

⇒ vô lí

- Nếu $C{l_2}$ chỉ phản ứng hết với $NaBr$, không phản ứng với $NaI$

$ \Rightarrow {m_{kt}} = {m_{AgI}} + {m_{AgCl}} = 0,02.235 + 0,01.143,5 = 6,135 > 5,665$

⇒ vô lí

Vậy $C{l_2}$ phản ứng hết với $NaBr$ và một phần $NaI$

$\begin{gathered}
  C{l_2} + 2NaBr \to 2NaCl + B{r_2} \hfill \\
  C{l_2} + 2NaI \to 2NaCl + {I_2} \hfill \\
  NaCl + AgN{O_3} \to AgCl + NaN{O_3} \hfill \\
  NaI + AgN{O_3} \to AgI + NaN{O_3} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Gọi số mol $NaI$ phản ứng với $C{l_2}$ là x

$ \Rightarrow {n_{NaIdu}} = 0,02 - x$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow \sum {{n_{AgCl}}}  = \sum {{n_{NaCl}}}  = 0,01 + x \hfill \\
  {n_{AgI}} = {n_{NaIdu}} = 0,02 - x \hfill \\
   \Rightarrow {m_{kt}} = {m_{AgCl}} + {m_{AgI}} \hfill \\
   \Leftrightarrow 143,5.(0,01 + x) + 235.(0,02 - x) = 5,665 \hfill \\
   \Rightarrow x = 0,005 \hfill \\
   \Rightarrow {n_{AgCl}} = 0,015mol \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{AgCl}} = 0,0075mol \hfill \\
   \Rightarrow V = 0,0075.22,4 = 0,168(l) \hfill \\ 
\end{gathered} $