a,

Xét một lượng hợp chất $A$ chứa $2g$ $Cu$, $1g$ $S$, $2g $O$.

$n_{Cu}=\dfrac{2}{64}=0,03125(mol)$

$n_S=\dfrac{1}{32}=0,03125(mol)$

$n_O=\dfrac{2}{16}=0,125(mol)$

$n_{Cu}: n_S: n_O=0,03125:0,03125:0,125=1:1:4$

Vậy CTPT của $A$ là $CuSO_4$

b,

$n_{CuSO_4}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$

$\to n_{Cu}=n_S=n_{CuSO_4}=0,05(mol); n_O=0,05.4=4n_{CuSO_4}=0,2(mol)$

Số nguyên tử $Cu$ = số nguyên tử $S$ = $0,05.6.10^{23}=3.10^{22}$

Số nguyên tử $O$ = $0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}$

Đáp án:

CTPT: $CuSO_4$

Giải thích các bước giải:

a,

Đặt CTTQ của hợp chất A là $Cu_xS_yO_z$

Ta có:

`x:y:z=2:1:2`

`-> x:y:z=2/64:1/32:2/16`

`->x:y:z=0,03125:0,03125:0,125`

`->x:y:z=1:1:4`

`->` CTĐG của A là `CuSO_4`

Vì CTPT chính là CTĐG

`->` CTPT của A là `CuSO_4`

b,

`n_{CuSO_4}=8/160=0,05\ (mol)`

Ta có:

`n_{Cu}=n_S=n_{CuSO_4}=0,05\ (mol)`

`n_O=4n_{CuSO_4}=4.0,05=0,2\ (mol)`

Số nguyên tử Cu = Số nguyên tử S = `0,05.6.10^{23}=3.10^{22}` (nguyên tử)

Số nguyên tử O = `0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}` (nguyên tử)