câu 1: a)

- Dùng qùy tím :

+ Dung dịch làm qùy tím chuyển xanh là NaOH

+ Dung dịch làm qùy tím chuyển đỏ là H2SO4

(Các dd còn lại qùy tím ko chuyển màu )

- Dùng BaCl2 :

+ BaCl2 phản ứng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng 

 Pt: BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4⬇ + NaCl

+ NaNO3 ko có hiện tượng

b) dùng quỳ tím

HNO3, HCl: hóa đỏ (nhóm 1)

K2SO4, KNO3: không hiện tượng ( nhóm 2)

dùng BaCl2 tác dụng với nhóm 2

K2SO4 : kết tủa trắng

KNO3: không hiện tượng

dùng B2(OH)2 tác dụng với nhóm 1

HNO3, HCl: không hiện tượng( nhóm 3)

dùng AgNO3 tác dụng với nhóm 3

HCl: kết tủa trắng của AgCl

HNO3 không tác dụng

c,

-Chọn thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂ vì:

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₃ và H₂SO₄:

Ba(OH)₂ + H₂SO₃ → BaSO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

+ Chất nào không có hiện tượng gì là dung dịch HCl:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

- Cho dung dịch HCl vào 2 kết tủa thu được ở trên:

+ Kết tủa nào tan ra là BaSO₃ suy ra chất ban đầu là H₂SO₃:

BaSO₃ +2HCl → BaCl₂ + SO₂ ↑ + H₂O

+ Kết tủa nào không tan là BaSO₄ suy ra chất ban đầu là H₂SO₄.

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
3)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{56}} = 0,15\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,15\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,15\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,15 \times 98}}{{20\% }} = 73,5g\\
4)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{10}} \times 100\%  = 56\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 56 = 44\% \\
b)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 98}}{{50}} \times 100\%  = 19,6\% 
\end{array}\)