Đáp án:

$m=12,9$

Giải thích các bước giải:

$Đặt\ n_{Na}=3x(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=7x(mol)\\ 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\\ Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\\ n_{NaOH}=n_{Na}=3x(mol)\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Na}+\dfrac{3}{2}.n_{NaOH}=6x(mol)\\ n_{Al\ \text{phản ứng}}=n_{NaOH}=3x(mol)\\ n_{Al\ dư}=7x-3x=4x(mol)$

Giả sử sản phẩm khử chỉ có: $NO$

$n_{NO}=0,4.n_{H_2}=2,4x(mol)\\ \xrightarrow{\text{BT e}}\ n_{Al}=n_{NO}\\ Mà:\ n_{Al}>n_{NO}\ (4x>2,4x)$

$\Rightarrow$ Sản phẩm khử gồm: $NO;\ NH_4NO_3$

$\xrightarrow{\text{BT e}}\ 3.n_{Al}=3.n_{NO}+8.n_{NH_4NO_3}\\ \Rightarrow 12x=7,2x+8n_{NH_4NO_3}\\ \Rightarrow n_{NH_4NO_3}=0,6x(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT Al}}\ n_{Al(NO_3)_3}=n_{Al}=4x(mol)\\ \Rightarrow 4x.213+0,6x.80=45\\ \Rightarrow x=0,05\\ \Rightarrow m_X=m_{Na}+m_{Al}=0,05.3.23+0,05.7.27=12,9(g)\\ \to m=12,9$