Cho giấy quỳ tím vào các chất.

- $KCl$, $KBr$ không hiện tượng (nhóm 1)

- $H_2SO_4$, $MgSO_4$: quỳ hoá đỏ (nhóm 2)

- $Na_2S$: quỳ hoá xanh 

Nhỏ dd $AgNO_3$ vào hai chất nhóm 1.

- $KCl$: có kết tủa trắng xuất hiện

$AgNO_3+KCl\to AgCl+KNO_3$

- $KBr$: có kết tủa vàng xuất hiện 

$AgNO_3+KBr\to AgBr+KNO_3$

Nhỏ dd $NaHCO_3$ vào hai chất nhóm 2.

- $H_2SO_4$ có khí không màu xuất hiện.

$2NaHCO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2CO_2+2H_2O$

- Còn lại là $MgSO_4$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

- Trích mẫu thử và đánh STT các mẫu thử.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử.

 + Quỳ tím hóa đỏ là $\rm H_2SO_4;\ MgSO_4$ (nhóm 1)

 + Quỳ tím hóa xanh là $\rm Na_2S$

 + Quỳ tím không đổi màu là $\rm KCl;\ KBr$ (nhóm 2)

- Cho viên kẽm vào nhóm 1

 + Mẫu thử xuất hiện khí không màu là $\rm H_2SO_4$

 + Mẫu thử không có hiện tượng gì là $\rm MgSO_4$

- Cho dung dịch $\rm AgNO_3$ vào nhóm 2

 + Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là $\rm KCl$

 + Mẫu thử xuất hiện kết tủa vàng là $\rm KBr$

Phương trình hóa học:

$\rm H_2SO_4+Zn\to ZnSO_4+H_2\uparrow$

$\rm AgNO_3+KCl\to AgCl\downarrow+KNO_3$ 

$\rm AgNO_3+KBr\to AgBr\downarrow+KBr$