Đáp án:

$\rm Al_2O_3$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{100×7,84\%}{98}=0,08(mol)$

Bảo toàn khối lượng: 

$\rm m_{\ dd\ Y}=2,04+100=102,04(gam)$

$\rm m_{H_2SO_4\ (du)}=102,04×7,84\%≈1,96(gam)$

$\rm n_{H_2SO_4\ (du)}=\dfrac{1,96}{98}=0,02(mol)$

$\rm n_{H_2SO_4\ (phan\ ung)}=0,08-0,02=0,06(mol)$

Gọi oxit kim loại có công thức: $\rm M_2O_n\ (1≤n≤3).$

Phản ứng xảy ra:

$\rm M_2O_n+nH_2SO_4\longrightarrow M_2(SO_4)_n+nH_2O$

Từ phản ứng:

$\rm n_{M_2O_n}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{n}=\dfrac{0,06}{n}(mol)$

$⇒\rm M_{M_2O_n}=\dfrac{2,04}{\dfrac{0,06}{n}}=34n(g/mol)$

Bảng biện luận: 

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \rm M_{M_2On}&\text{34}&\text{68}&\text{102}\\\hline \rm M_M&\text{9}&\text{18}&\text{27}\\\hline\end{array}

Vậy $\rm M_M=27(g/mol)\ (Al)$

$⇒$ Công thức oxit: $\rm Al_2O_3$

Đáp án:

 `Al_2O_3`

Giải thích các bước giải:

 `R_2O_n + nH_2SO_4 → R_2(SO_4)_n + nH_2O`

`n_{H_2SO_4} = {7,84% .100}/{98} = 0,08(mol)`

`n_{H_2SO_4} (Y) = {1,92% . (2,04 +100)}/{98} = 0,02(mol)`

`n_{H_2SO_4} (pt) = 0,08 - 0,02 = 0,06(mol)`

`n_O = n_{H_2SO_4} = 0,06(mol)`

`n_R = {2n_O}/n = {0,12}/n (mol)`

`R = {2,04 - 0,06 .16}/{{0,12}/n} = 9n`$(g/mol)$

`n = 3 → R = 27`$(g/mol)$

`→ R: Al→ R_2O_n: Al_2O_3`