Đáp án:

 m = 78 g

59,5% Fe3O4; 40,5% Cu

Giải thích các bước giải:

 chất rắn không tan là $Cu$ $ \Rightarrow {m_{Cudu}} = 6g$

${n_Z} = 0,2mol;{M_Z} = 19.2 = 38$

$\begin{array}{*{20}{c}}
  {NO:30}&{}&{}&{}&8 \\ 
  {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ 
  {}&{}&{38}&{}&{} \\ 
  {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 
  {N{O_2}:46}&{}&{}&{}&8 
\end{array} \Rightarrow {n_{NO}} = {n_{N{O_2}}} = 0,1mol$

Do $Cu$ dư nên dung dịch Y chứa $Fe{(N{O_3})_2};Cu{(N{O_3})_2}$

Hỗn hợp chất rắn gồm $F{e_2}{O_3};CuO$

Đặt ${n_{F{e_3}{O_4}}} = x;{n_{Cupu}} = y$

Bảo toàn electron: $2{n_{Cu}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} + 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \Leftrightarrow 2y - 2x = 0,4{\text{   (1) }}$

${m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{CuO}} = 80 \Rightarrow 160.\dfrac{{3x}}{2} + 80y = 80{\text{   (2)}}$

Từ (1) và (2) ⇒ $\left\{ \begin{gathered}
  x = 0,2 \hfill \\
  y = 0,4 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2.232 = 46,4g;{m_{Cu}} = 0,4.64 + 6 = 31,6g \hfill \\
   \Rightarrow m = {m_{F{e_3}{O_4}}} + {m_{Cu}} = 78g \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{46,4}}{{78}}.100\%  = 59,5\%  \hfill \\
  \% {m_{Cu}} = 100 - 59,5 = 40,5\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $