Đáp án:

Sử dụng kiềm (dư) 

Giải thích các bước giải:

`@` 1) Lần lượt cho từng mẫu thử vào ống nghiệm rồi đánh số thứ tự tương ứng.

`@` 2) Nhỏ từ từ đến dư $NaOH$ vào từng ống nghiệm rồi quan sát hiện tượng:

$+$ Có kết tủa màu trắng xanh tạo thành: $Fe(NO_3)_2$

$Fe(NO_3)_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $2NaNO_3+Fe(OH)_2↓$

$+$ Có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành: $Fe(NO_3)_3$

$Fe(NO_3)_3+3NaOH$ $\rightarrow$ $3NaNO_3+Fe(OH)_3↓$

$+$ Có kết tủa màu trắng tạo thành: $Mg(NO_3)_2$

$Mg(NO_3)_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $2NaOH+Mg(OH)_2↓$

$+$ Có kết tủa màu xanh lơ tạo thành: $Cu(NO_3)_2$

$Cu(NO_3)_2+2NaOH$ $\rightarrow$ $2NaNO_3+Cu(OH)_2↓$

$+$ Ban đầu tạo kết tủa trắng keo nhưng tan trong kiềm dư: $Al_2(SO_4)_3$

$Al_2(SO_4)_3+6NaOH$ $\rightarrow$ $3Na_2SO_4+2Al(OH)_3↓$

$Al(OH)_3+NaOH$ $\rightarrow$ $NaAlO_2+2H_2O$

_________________________________________________________________

*Ngoài $NaOH$ có thể sử dụng $KOH,...$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Trích mỗi lọ 1 ít để làm mẫu thử

Cho dung dịch `NaOH` đến khi dư vào các lọ dung dịch bị mất nhãn:

+ Lọ không hiện tượng: `NaNO_3`

+ Lọ xuất hiện ↓ trắng xanh: `Fe(NO_3)_2`

+ Lọ xuất hiện ↓ đỏ nâu: `Fe(NO_3)_3`

+ Lọ xuất hiện ↓ trắng: `Mg(NO_3)_2`

+ Lọ xuất hiện ↓ xanh lam: `Cu(NO_3)_2`

+ Lọ xuất hiện ↓ keo trắng và tan trong kiềm dư: `Al_2(SO_4)_3`

PTHH:

`Fe(NO_3)_2 + 2NaOH->Fe(OH)_2↓ + 2NaNO_3`

`Fe(NO_3)_3 + 3NaOH->Fe(OH)_3↓ + 3NaNO_3`

`Mg(NO_3)_2 + 2NaOH->Mg(OH)_2↓ + 2NaNO_3`

`Cu(NO_3)_2 + 2NaOH->Cu(OH)_2↓ + 2NaNO_3`

`Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH->2Al(OH)_3↓ + 3Na_2SO_4`

`Al(OH)_3 + NaOH_{dư}->NaAlO_2 + 2H_2O`