Giải thích các bước giải:

a, $n_{Zn}=$ $\frac{8,125}{65}=0,125(mol)$ 

$n_{HCl}=$ $\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$ 

 pthh:          Zn + 2HCl -$t^{o}$-> $ZnCl_{2} +$ $H_{2}$

Ban đầu    0,125    0,5                                                     (mol)

Phản ứng  0,125   0,25             0,125        0,125            (mol)

Kết thúc       0      0,25             0,125        0,125            (mol)

  Vậy sau phản ứng HCl dư. 

        Khối lượng HCl dư là    $m_{HCl (dư)}=0,25 . 36,5= 9,125(mol)$

b,  $m_{ZnCl2}=0,125 . 136= 17(g)$ 

     $V_{H}=0,125 . 22,4=1,8(l)$ 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a) n_(Zn)=(8,125)/65=0,125(mol)`

`n_(HCl)=(18,25)/(36,5)=0,5(mol)`

PTHH :`Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2 + H_2`

PT :    1mol  2mol

Đề : 0,125mol  0,5mol

Lập tỉ lệ `(0,125)/1<(0,5)/2` => `HCl` dư , phương trình tính theo `n_(Zn)`

          `Zn + 2HCl \overset{t^0}toZnCl_2+H_2`

PT :    1mol  2mol                      1mol    1mol

Đề :   0,125mol ?mol                 ?mol     ?mol  

+) `n_(HClpứ)=(0,125*2)/1=0,25(mol)`

+) `n_(HCldư)=0,5-0,25=0,25(mol)`

=> `m_(HCldư)=0,25*36,5=9,125(g)`

b) `n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=n_(H_2)=(0,125*1)/1=0,125(mol)`

+) `m_(ZnCl_2)=0,125(65+35,5*2)=17(g)`

+) `V_(H_2)=0,125*22,4=2,8(l)`