Đáp án $+$ Giải thích các bước giải:

Gải sử tạo hỗn hợp muối $Na_2SO_3(x\ mol)\ ,\ NaHSO_3\ (y\ mol)$

$n_{NaOH}=0,2.1,25=0,25(mol)$

$SO_2+2NaOH→Na_2SO_3+H_2O$

$x\ \ ←\ \ 2x\ \ ←\ \ x$

$SO_2+NaOH→NaHSO_3$

$y\ \ ←\ \ y\ \ ←\ \ y$

Ta có: $\begin{cases} 2x+y=0,25\\126x+104y=19,44 \end{cases}⇔\begin{cases} x=0,08\\y=0,09 \end{cases}$

$n_{SO_2}=0,08+0,09=0,17(mol)$

$⇒V_{SO_2}=0,17.22,4=3,808(l)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$PTHH$ $:$ 

$2NaOH$ $+$ $SO_2$ $→$ $Na_2SO_3$ $+$ $H_2O$ $(1)$

$SO_2$ $+$ $NaOH$ $→$ $NaHSO_3$ $(2)$

$n_{NaOH}$ $=$ $0,2$ $×$ $1,25$ $=$ $0,25$ $(mol)$

Giả sử dung dịch sau phản ứng chỉ có $Na_2SO_3$

$⇒$ Không xảy ra $(2)$

$n_{Na_2SO_3}$ $=$ `(19,44)/(106)` $=$ $0,154$ $(mol)$

Theo (1) : $n_{NaOH}$ $=$ $2n_{Na_2SO_3}$ $=$ $0,308$ $(mol)$ $>$ $0,25$ $(mol)$ (vô lí)

$⇒$ dung dịch sau phản ứng gồm $Na_2SO_3$ và $NaHSO_3$

Gọi $n_{SO_2}$ $_{(1)}$ $=$ $x$ $(mol)$

      $n_{SO_2}$ $_{(2)}$ $=$ $y$ $(mol)$

Theo (1) , (2) : $n_{NaOH}$ $=$ $2n_{SO_2}$ $_{(1)}$ $+$ $n_{SO_2}$ $_{(2)}$ $=$ $2x$ $+$ $y$ $(mol)$

$⇒$ $2x$ $+$ $y$ $=$ $0,25$ $(I)$

Theo (1) : $n_{Na_2SO_3}$ $=$ $n_{SO_2}$ $_{(1)}$ $=$ $x$ $(mol)$ 

Theo (1) : $n_{NaHSO_3}$ $=$ $n_{SO_2}$ $_{(2)}$ $=$ $y$ $(mol)$ 

$⇒$ $126x$ $+$ $104y$ $=$ $19,44$ $(II)$

$⇒$ $\left \{ {{x=0,08} \atop {y=0,09}} \right.$

$⇒$ $V_{SO_2}$ $=$ $V$ $=$ $(0,08$ $+$ $0,09)$ $×$ $22,4$ $=$ $3,808$ $(l)$