Đáp án:

$Zn$ và $Fe$

Giải thích các bước giải:

Gọi hỗn hợp rắn sau khi nung là A

${n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol$ 

Bảo toàn khối lượng: ${m_A} + {m_{{H_2}}} = {m_{c.r}} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow {m_A} = 12,1 + 0,25.(18 - 2) = 16,1g$

Ta có: ${m_{muoi}} = {m_A} + {m_{khi}} \Rightarrow {m_{khi}} = 36,9 - 16,1 = 20,8$

$ \Rightarrow \overline {{M_{hh}}}  = \dfrac{{20,8}}{{0,475}} = 43,789$

Hỗn hợp khí gồm ${O_2};N{O_2}$

$\begin{array}{*{20}{c}}
  {N{O_2}:46}&{}&{}&{}&{11,789} \\ 
  {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ 
  {}&{}&{43,789}&{}&{} \\ 
  {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 
  {{O_2}:32}&{}&{}&{}&{2,211} 
\end{array} \Rightarrow \dfrac{{{n_{N{O_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \dfrac{{16}}{3}$

$ \Rightarrow {n_{N{O_2}}} = \dfrac{{16}}{{19}}.0,475 = 0,4mol;{n_{{O_2}}} = 0,075mol$

$ \Rightarrow 4 < \dfrac{{{n_{N{O_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = 5,33 < 8$

⇒ Hỗn hợp muối chứa một muối nitrat của kim loại hóa trị II không đổi, một muối nitrat của kim loại hóa trị II nhiệt phân thành oxit hóa trị III

Gọi 2 muối là $A{(N{O_3})_2}$ (A có hóa trị II không đổi), $B{(N{O_3})_2}$ (B có hóa trị II thay đổi)

+ TH1: $A{(N{O_3})_2}$ nhiệt phân tạo muối nitrit

$4B{(N{O_3})_2} \to 2{B_2}{O_3} + 8N{O_2} + {O_2}$

$A{(N{O_3})_2} \to A{(N{O_2})_2} + {O_2}$

$ \Rightarrow {n_{{B_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{4}{n_{N{O_2}}} = 0,1mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{O({B_2}{O_3})}} = 3{n_{{B_2}{O_3}}} = 0,3 > 0,25$ (loại)

+ TH2: $A{(N{O_3})_2}$ nhiệt phân tạo oxit

$4B{(N{O_3})_2} \to 2{B_2}{O_3} + 8N{O_2} + {O_2}$

$2A{(N{O_3})_2} \to 2AO + 4N{O_2} + {O_2}$

Gọi ${n_{A{{(N{O_3})}_2}}} = a;{n_{B{{(N{O_3})}_2}}} = b$

$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  2a + 2b = {n_{N{O_2}}} = 0,4 \hfill \\
  \dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{4}b = {n_{{O_2}}} = 0,075 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow a = b = 0,1$

Ta có: $0,1.({M_A} + 124) + 0,1.({M_B} + 124) = 36,9 \Rightarrow {M_A} + {M_B} = 121$

B có thể là $Fe$ hoặc $Cr$

B là $Fe$ ⇒ ${M_A} = 121 - 56 = 65$ ⇒ A là $Zn$

B là $Cr$ ⇒ ${M_A} = 121 - 52 = 69$ (loại)

+ TH3: $A{(N{O_3})_2}$ nhiệt phân tạo kim loại 

$4B{(N{O_3})_2} \to 2{B_2}{O_3} + 8N{O_2} + {O_2}$

$A{(N{O_3})_2} \to A + 2N{O_2} + {O_2}$

Gọi ${n_{A{{(N{O_3})}_2}}} = a;{n_{B{{(N{O_3})}_2}}} = b$

$ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  2a + 2b = {n_{N{O_2}}} = 0,4 \hfill \\
  a + \dfrac{1}{4}b = {n_{{O_2}}} = 0,075 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  a = \dfrac{1}{{30}} \hfill \\
  b = \dfrac{1}{6} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

Ta có: $\dfrac{1}{{30}}.({M_A} + 62.2) + \dfrac{1}{6}.({M_B} + 62.2) = 36,9 \Rightarrow {M_A} + 5{M_B} = 363$

B có thể là $Fe$ hoặc $Cr$

B là $Fe$ ⇒ ${M_A}  = 83$ (loại)

B là $Cr$ ⇒ ${M_A} = 103$ (loại)

Vậy 2 kim loại là $Zn$ và $Fe$