Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 3,36l\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{Hiện tượng : xuất hiện bọt khí }\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{44,1}}{{98}} = 0,45mol\\
\dfrac{{0,1}}{2} < \dfrac{{0,45}}{3} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l
\end{array}\)

Đáp án:

 nAl`=2,7/27=0,1(mol)`

nH2SO4`=44,1/98=0,45(mol)`

a)Nguyên tử Al sẽ thay thế cho ngtử H2 . Đây là phản ứng thế

             PTHH: `2Al   +   3H2SO4-->  Al2(SO4)3+   3H2`

trước pư          `0,1`            `0,45`                               `0`

trong pư          `0,1`           `0,15 `                            `0,15`

sau pư                `0`             `0,3`                             `0,15 `         

ta có : `nAl/2 =0,1/2 =0,05 < nH2SO4/3= 0,45/3=0,15 `

vậy  nAl tác dụng hết, tính theo số mol Al

nAl không dư đã pư hết 

`VH2= 0,15 .22,4=3,36 l`

mong ctlhn ạ~~