Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Al}} = 44,55\% \\
\% {m_{Fe}} = 55,45\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 1,2mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 30,3\\
\dfrac{3}{2}a + \dfrac{3}{2}b = 1,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,5\\
b = 0,3
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,5mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,3mol\\
 \to {m_{Al}} = 13,5g\\
 \to {m_{Fe}} = 16,8g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{13,5}}{{30,3}} \times 100\%  = 44,55\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = 100\%  - 44,55\%  = 55,45\% 
\end{array}\)

Đáp án:

$\rm \%m_{Al}=44,55\%$

$\rm \%m_{Fe}=55,45\%$ 

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp kim loại: $\begin{cases}\rm Al:x\ (mol)\\\rm Fe:y\ (mol)\end{cases}$

$\rm \to 27x+56y=30,3\ \ (1)$

$\rm n_{SO_2}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2\ (mol)$

Bán phản ứng:

$\rm \mathop{Al}\limits^{0}-3e\to \mathop{Al}\limits^{+3}\qquad||\qquad \mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\\\ x\quad\ \ 3x\qquad \qquad \qquad \qquad \quad2,4\quad 1,2\\\mathop{Fe}\limits^{0}-3e\to \mathop{Fe}\limits^{+3}\\\ y\quad \ \ 3y$

Áp dụng định luật bảo toàn e:

$\rm e_{nhường}=e_{nhận}$

$\rm \to 3x+3y=2,4\ \ (2)$ 

Từ $(1)$ và $(2)$ ta có hệ: $\begin{cases}\rm 27x+56y=30,3\\\rm 3x+3y=2,4\end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\begin{cases}\rm x=0,5\ (mol)\\\rm y=0,3\ (mol)\end{cases}$

$\rm \to m_{Al}=0,5.27=13,5\ (g)$

$\rm \%m_{Al}=\dfrac{13,5}{30,3}.100\%=44,55\%$

$\rm \%m_{Fe}=100\%-44,55\%=55,45\%$