Đáp án:

 Em tham khảo nhé 

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

Kết tủa: `BaSO_4` 

`m_{text{giảm}} = m_{H_2O}`

`n_{BaSO_4} = {6,99}/{233} = 0,03(mol)`

`→ n_{SO_4^{2-}} = 0,03(mol)`

`→ n_{text{phèn}} = 1/2n_{SO_4^{2-}}`

` = {0,03}/2= 0,015(mol)`

`M_{text{phèn}} = {3,84}/{0,015} = 256`$(g/mol)$

`M_M = 258 - 219 = 39`$(g/mol)$ 

`→ M` là kali `(K)` 

`M_{text{phèn ngậm nước}} = {7,11}/{0,015} = 474`$(g/mol)$

`M_{text{phèn ngậm nước}} = 18n + 258 = 474`$(g/mol)$

`→ n = 12`

Vậy phèn là `KAl(SO_4)_2.  12H_2O`

`b)`

Giả sử có `100g` dung dịch

`m_{text{phèn}} = 100 . 5,66% = 5,66(g)`

`m_{H_2O} = 100 - 5,66 = 94,34(g)`

`S_{KAl(SO_4)_2} = {5,66}/{94,34} .100= 6(g)`

`c)`

`m_{KAl(SO_4)_2} = 5,66% . 600 = 33, 96 (g)`

`m_{dd} = 600 - 200 = 400(g)` 

Gọi số mol phèn tách ra là `x(mol)`

Ta có: 

`C%_{KAl(SO_4)_2} = {33,96 - 258x}/{400 - 474x} . 100 = 5,66%`

`→ x = 0,049(mol)`

`m = 0,049 . 474 = 23,226(g)`