Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\,Zn,Al,{H_2}O,HCl,{H_2}S{O_4}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
2{H_2}O \xrightarrow{\text{ điện phân }} 2{H_2} + {O_2}\\
b)\,{H_2}O,KMn{O_4},KCl{O_3}\\
2{H_2}O \xrightarrow{\text{ điện phân }} 2{H_2} + {O_2}\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}
\end{array}\)

Người ta thường thu khí $H_2$ và $O_2$ bằng cách đẩy nước và đẩy không khí

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a/. Điều chế khí H2 là: Zn, Cu, Al, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng.

+   Zn   +  2 HCl   → ZnCl2   +  H2 ↑

+   Zn   +   H2SO4  →  ZnSO4  +  H2 ↑

+  Cu   +   2HCl   → CuCl2   +  H2 ↑

+  2Al  +  6HCl   →   2AlCl3   +  3H2 ↑

+   2Al   +   3H2SO4 (loãng)  →  Al2(SO4)  +  3H2 ↑

***  Cu  không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

b/.  Điều chế khí O2 là: H2O, KMnO4, KClO3 

+2 H2O (điện phân) →   2H2 + O2 ↑

+ 2KClO₃   (nhiệt độ )  → 2KCl + 3O2 ↑

+ 2KMnO₄ →   O2 ↑ + MnO₂ + K₂MnO₄                                                                      

** Cách thu khí H2 và cách thu khí O2.

+ Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí thì phải để ống nghiệm thẳng đứng (miệng ống ngửa lên) vì Oxi nặng hơn không khí (tỉ khối O2/kk = 32/29)
+ Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí thì phải để ống nghiệm ngược lại (miệng ống úp xuống) vì Hiđro nhẹ hơn không khí (tỉ khối H2/kk = 2/29)
*** Nhưng để hiệu quả thì người ta thường thu các khí này bằng phương pháp đẩy nước.
Ta thu ôxi bằng cách đẩy nước vì oxi ít tan trong nước, thu bằng cách đẩy không khí (đặt ngửa bình ) vì Oxi nặng hơn không khí
Ngoài ra khí hidro cũng thu bằng cách đẩy nước ( đặt úp bình ) vì hỉdro cũng ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí