Đáp án:

\( {m_{ZnC{l_2}}} = 34{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 5,6{\text{ lít}}\)

\( {m_{CuO}}  = 20{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{16,25}}{{65}} = 0,25{\text{ }}mol = {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,25.(65 + 35,5.2) = 34{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\

Cho \(H_2\) khử \(CuO\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,25.(64 + 16) = 20{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Tính n của kẽm

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1    :   2        :    1   :       1

0.25   0.5        0.25        0.25

Nzn = m/M = 16,25/65 = 0.25 mol

mZnCl2 = n.M= 0.25×(65+35.5×2) = 34g

Vh2(dktc)= n.22,4 =0.25×22.4=5.6l

D

H2 +CuO -> H20 + Cu

1    :     1     :    1     : 1

0.25     0.25     0.25  0.25

mCuO = n.M =0.25× (64+16)=20g