Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`B`

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp khí `C` gồm `H_2` và `H_2S`

Ta có:

`\overline{M_C}={2n_{H_2} + 34n_{H_2S}}/{n_{H_2} + n_{H_2S}}=9.2=18`

`=> n_{H_2}=n_{H_2S}`

Mặt khác:

`C + Pb(NO_3)_2 \to` `47,8g` kết tủa là `PbS`

`=> n_{PbS}={47,8}/{239}=0,2 mol`

`=> n_{H_2S}=n_{PbS}=0,2 mol`

`n_{H_2}=n_{H_2S}=0,2 mol`

Chất rắn `A` là `S` dư

`=> m_{S.dư}=3,2g`

Hỗn hợp sau khi nung gồm `FeS`, `Fe` dư và `S` dư

`n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2 mol`

`n_{Fe}=n_{H_2}+n_{FeS}=0,2+0,2=0,4 mol`

`=> a=0,4.56=22,4g`

`b=m_{S.dư}+m_{S(FeS)}=3,2+32.0,2=9,6g`

`=>` Chọn `B`

Đáp án:   b

Giải thích các bước giải:      npbs=47,8:239=0,2 mol

 hh khí c gồm h2s h2    suy ra fe dư       chất rắn a là s dư

fe +s--->fes (1)

fe+2hcl---->fecl2 +h2 (2)

fes+2hcl--->fecl2 +h2s (3)

h2s +pb(no3)2--->pbs+2hno3

 0,2                          0,2                mol

áp dụng quy tắc đường chéo ta có 

nh2s:nh2=1:1

suy ra nh2=0,2 mol

nfes =nh2s=0,2 mol=nfe phản ứng =ns 

nfe(2)=nh2=0,2 mol

suy ra a = 0,2.56+0,2.56=22,4 gam

suy ra b=0,2.32+3,2=9,6 gam