Đáp án:

\( \to {m_{Zn}} = 26{\text{ gam}} ; {{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ ga}}m\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{98}}{{98}} = 1{\text{ mol}}\)

Gọi số mol \(Zn;Fe\) trong hỗn hợp lần lượt là \(x;y\)

\( \to 65x + 56y = 37,2\)

\( \to x + y < \frac{{37,2}}{{56}} = 0,664 < 1\)

Vậy axit dư và \(A\) tan hết.

Ta có:

\(x + y > \frac{{37,2}}{{65}} = 0,57\)

Nếu tăng gấp đôi \(A\) \( \to 2x + 2y > 1,14 > 1\)

Vậy kim loại dư.

Cho lượng \(H_2\) tác dụng với \(CuO\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\({n_{CuO}} = \frac{{48}}{{64 + 16}} = 0,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = x + y\)

Giải được:

\(x=0,4;y=0,2\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,4.65 = 26{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ ga}}m\)