a) Gọi CTTQ Oxit kim loại cần tìm là $R_{2}O_{3}$ 

Pt: $R_{2}O_{3}$ + $3H_{2}SO_{4}$ → $R_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}O$

Ta có : $n_{H_{2}SO{4}}$= $0,3×2= 0,6$ $(mol)$ 

Theo pt: $n_{R_{2}O_{3}}$ =$\frac{1}{3}$$n_{H_{2}SO_{4}}$ = $0,2 (mol)$

⇒$M_{R_{2}O_{3}}$ = $\frac{32}{0,2}$ = $160$

Ta có : $R + R + 16×3= 160$

⇒$2R + 48 =160$

⇒$2R=112$

⇒$R=56$ ⇒ $R là kim loại Fe$

⇒CT Oxit là $Fe_{2}O_{3}$

b)

Muối tạo ra là $Fe_{2}(SO_{4})_3$

$n_{Fe_{2}(SO_{4})_3}$= $\frac{1}{3}$$n_{H_{2}SO_{4}}$= $0,2(mol)$

⇒$m_{Fe_{2}(SO_{4})_3}$= $0,2×400= 80(g)$

Xin câu trả lời hay nhất ạ!

Đáp án:

 \(Fe_2O_3\)

\(  {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 80{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại cần tìm là \(R\) suy ra oxit là \(R_2O_3\)

Phản ứng xảy ra:

\({R_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

 Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{R_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{{R_2}{O_3}}} = 2{M_R} + 3{M_O} = 2{M_R} + 16.3 = \frac{{32}}{{0,2}} = 160\)

\( \to M_R=56 \to R:Fe\) (Sắt)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)

Ta có:

\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2.(56.2 + 96.3) = 80{\text{ gam}}\)