$\%V_{CO_2}=100-30-30=40\%$ 

Giả sử có $1$ mol hỗn hợp $X$

$\to n_{N_xO}=1.30\%=0,3(mol); n_{SO_2}=1.30\%=0,3(mol); n_{CO_2}=1.40\%=0,4(mol)$

$\to m_X=0,3.(14x+16)+0,3.64+0,4.44=4,2x+41,6(g)$

$\%m_{N_xO}=19,651\%$

$\to\dfrac{0,3.(14x+16).100}{4,2x+41,6}=19,651$

$\to 4,2x+41,6=1,527(14x+16)$

$\to x=1$

Vậy CTHH khí $N_xO$ là $NO$

$m_X=4,2+41,6=45,8g$

$\to \overline{M}_X=\dfrac{45,8}{1}=45,8$

$\to d_{X/H_2}=\dfrac{45,8}{2}=22,9$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\rm Ta \ có : \ \%V_{CO_2}=100\%-30\%-30\%=40\% \\ Đặt \ n_{hh}=1 \ (mol) \\ Vì \ \%V \ tương \ ứng \ với \ \%n \ nên \ ta \ có : \\ n_{N_xO}=\dfrac{30.1}{100}=0,3 \ (mol) \\ n_{SO_2}=\dfrac{30.1}{100}=0,3 \ (mol) \to m_{SO_2}=0,3.64=19,2 \ (g)\\ n_{CO_2}=\dfrac{40.1}{100}=0,4 (mol)  \to m_{CO_2}=0,4.44=17,6 \\ \to m_{CO_2+SO_2}=17,6+19,2=36,8 \ (g) \\ Chiếm \ : \ 100\%-19,651\%=80,349\%\\ \to m_{hh}=\dfrac{36,8.100}{80,349}=45,8 \ (g) \\ \to m_{N_xO}=45,8-36,8=9 \ (g)\\\to M_{N_xO}=\dfrac{9}{0,3}=30 (g) ⇔ 14x+16=30 \\ \to x=1 \\ \to CTHH \ của  \ N_xO \ là : \ NO \\ \to dA/H_2=\dfrac{45,8}{2}=22,9$