Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) `Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2 + H_2`

b) `n_(Zn)=(19,5)/65=0,3(mol)`

`n_(HCl)=(18,25)/(36,5)=0,5(mol)`

PTHH : `Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2 + H_2`

PT :       1mol  2mol

Đề :     0,3mol 0,5mol

Lập tỉ lệ : `(0,3)/1 > (0,5)/2` => Zn dư , phương trình tính theo `n_(HCl)`

Viết lại PTHH : `Zn + 2HCl \overset{t^0}toZnCl_2+H_2`

PT :                  1mol  2mol                                     1mol 

Đề :                  ?mol 0,5mol                                   ?mol

+) `n_(Znpứ)=(0,5*1)/2=0,25(mol)`

+) `n_(Zndư)=0,3-0,25=0,05(mol)`

`=> m_(Zndư)=0,05*65=3,25(g)`

c) `n_(HCl)=n_(H_2)=(0,5*1)/2=0,25(mol)`

=> `V_(H_2)=0,25*22,4=5,6(l)`

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Z{n_d}}} = 3,25g\\
c)\\
{V_{{H_2}}} = 5,6l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{18,25}}{{36,5}} = 0,5mol\\
\dfrac{{0,3}}{1} > \dfrac{{0,5}}{2} \Rightarrow Zn\text{ dư}\
{n_{Z{n_d}}} = {n_{Zn}} - \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{Z{n_d}}} = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,25mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)