Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`-` Xác định số oxi hóa: 

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ `+ H`$\mathop{N}\limits^{+5}$`O_3 ->` $\mathop{Mg}\limits^{+2}$`(NO_3)_2 +` $\mathop{N}\limits^{-3}$`H_4 NO_3 + H_2 O`

`@` Tất cả các đơn chất đều có số oxi hóa bằng `0`

`->` Số oxi hóa của `1` đơn chất như `Mg` là `0`

`@` Trong hợp chất số oxi hóa của `H` và `O` lần lượt là `+1` và `-2`

`@` Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong `1` hợp chất luôn bằng `0`

`->` Số oxi hóa của `N` trong `HNO_3` được tính như sau:

Gọi số oxi hóa của `N` là `x` suy ra: `+1 + x + 3 . (-2) = 0 -> x = +5`

`@` Trong hợp chất (oxit, bazơ, muối) kim loại có hóa trị bao nhiêu thì số oxi hóa có bấy nhiêu.

`-> Mg` trong `Mg(NO_3)_2` có hóa trị `2` nên số oxi hóa của nó là `+2`

`=>` Số oxi hóa của `N` trong `NH_4NO_3` được tính như sau:

Gọi số oxi hóa của `N` là `x`

Ta có `NH_4` hóa trị `1` suy ra: `x + 1 . 4 = 1 -> x = -3`

`-` Quá trình oxi hóa: 

$\mathop{Mg}\limits^{0}$ `->` $\mathop{Mg}\limits^{+2}$ `+2e`     `|` x `4`

`-` Quá trình khử:

$\mathop{N}\limits^{+5}$ `+8e ->` $\mathop{N}\limits^{-3}$           `|` x `1`

`-` Cân bằng phương trình:

Theo thứ tự:

`1. Mg`

`2. N`

`3. H`

`+` Đặt `4` vào `Mg`

`->` Đặt `4` vào `Mg(NO_3)_2`

`+` Đặt `1` vào `NH_4 NO_3` (bỏ qua bước này)

`->` Đếm ở phía sản phẩm có `4 . 2 + 2 = 10` nguyên tử `N` nên đặt `10` vào `HNO_3`

`+` Có `10` nguyên tử `H` ở phía tham gia.

`->` Cần thêm hệ số vào `H_2 O` ta lấy số nguyên tử `H` bên chất tham gia trừ đi số nguyên tử `H` ở `NH_4 NO_3` rồi chia `2: (10 - 4)/2 = 3`

`=>` Đặt `3` vào `H_2 O`

`-` Phương trình cân bằng được là:

`4Mg + 10HNO_3 -> 4Mg(NO_3)_2 + NH_4 NO_3 + 3H_2 O`

bạn xem hình