Đáp án:

`a. m_{Muối} = 45,3g`

`b.`

`C%_{KH_2 PO_4} = 5,2%`

`C%_{K_2 HPO_4} = 8,6%`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_3 PO_4} = (28,2)/98 = 141/490 (mol)`

`m_{KOH} = (300 . 8,4)/100 = 25,2 (g)`

`-> n_{KOH} = (25,2)/56 = 0,45 (mol)`

Đặt `T = (n_{KOH})/(n_{H_3 PO_4})`

`T = (0,45)/(141/490) = 1,56`

`1 < T < 2 ->` tạo `2` muối `KH_2 PO_4, K_2 HPO_4`

Phương trình phản ứng xảy ra:

`H_3 PO_4 + KOH -> KH_2 PO_4 + H_2 O`

           `x`            `x`                   `x`

`H_3 PO_4 + 2KOH -> K_2 HPO_4 + 2H_2 O`

           `y`              `2y`                  `y`

`a.`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `KH_2 PO_4, K_2 HPO_4`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} x+y=\dfrac{141}{490}\\x+2y=0,45\\ \end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=\dfrac{123}{980}\\y=\dfrac{159}{980}\\\end{cases}$

`m_{KH_2 PO_4} = 123/980 . (39 + 1 . 2 + 31 + 16 . 4) = 17,07 (g)`

`m_{K_2 HPO_4} = 159/980 . (39 . 2 + 1 + 31 + 16 . 4) = 28,23 (g)`

`-> m_{Muối} = 17,07 + 28,23 = 45,3 (g)`

`b.`

Các chất có trong dung dịch sau phản ứng gồm `KH_2 PO_4, K_2 HPO_4`

`m_{ddsaupu} = m_{H_3 PO_4} + m_{ddKOH} = 28,2 + 300 = 328,2 (g)`

`C%_{KH_2 PO_4} = (17,07 . 100)/(328,2) = 5,2 (%)`

`C%_{K_2 HPO_4} = (28,23 . 100)/(328,2) = 8,6 (%)`

Đáp án:

Bạn tham khảo~

a)

Ta có:

`n_{H_3PO_4}=m/M=(28,2)/(98)= 0,3 (mol)`

`n_{KOH}=m/M=((300 × 8,4)/(100))/(56)= 0,45 (mol)`

Đặt: `T=(n_{KOH})/(n_{H_3PO_4})=(0,45)/(0,3)= 1,5`

`1 < T = 1,5 < 2`

`=>` Tạo ra cả 2 muối

`H_3PO_4 + KOH->KH_2PO_4 + H_2O` (1)

`H_3PO_4 + 2KOH->K_2HPO_4 + 2H_2O` (2)

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `KH_2PO_4, K_2HPO_4`

Theo PT (1): `n_{H_3PO_4}=n_{KHPO_4}= x (mol)`

Theo PT (2): `n_{H_3PO_4}=n_{K_2HPO_4}= y (mol)`

`=> ∑n_{H_3PO_4}=x + y = 0,3` (*)

Theo PT (1): `n_{KOH}=n_{KH_2PO_4}= x (mol)`

Theo PT (2): `n_{KOH}=2n_{K_2HPO_4}= 2y (mol)`

`=> ∑n_{KOH}=x + 2y = 0,45` (**)

Từ (*), (**) ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x + y = 0,3\\x + 2y = 0,45 \end{cases}$

`=>` $\begin{cases} x = 0,15\\y = 0,15 \end{cases}$

`=> m_{KH_2PO_4}=n × M=0,15 × 136= 20,4 (g)`

`=> m_{K_2HPO_4}=n × M=0,15 × 174= 26,1 (g)`

 `=> m_{\text{muối}}=m_{KH_2PO_4} + m_{K_2HPO_4}=20,4 + 26,1= 46,5 (g)`

b)

`m_{\text{dd sau pứ}}=28,2 + 300= 328,2 (g)`

`=>` $\text{C%}_{KH_2PO_4}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{20,4}{328,2}$ × 100%= 6,2%}$

`=>` $\text{C%}_{K_2HPO_4}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{26,1}{328,2}$ × 100%= 8%}$