Đáp án:

\(m = 3,04g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
P1:\\
FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
P2:\\
2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005mol\\
{n_{FeO}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,01mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}l}} = 0,1 \times 0,2 = 0,02mol\\
{n_{CuO}} = {n_{{H_2}S{O_4}l}} - {n_{FeO}} = 0,02 - 0,01 = 0,01mol\\
m = 2{m_{FeO}} + 2{m_{CuO}} = 2 \times 0,01 \times 72 + 2 \times 0,01 \times 80 = 3,04g
\end{array}\)

Đáp án:

 Chắc v

Giải thích các bước giải:

Do lượng H₂ ở phần 2 > phần 1, do đó ở phần 1 Al vẫn dư và Ba(OH)₂ hết.

+ Phần 1:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂. (1)

a→ a a

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂. (2)

2a← a a 3a

→ 4a = 0,04 → a = 0,01 → n(Ba) = 0,01

+ Phần 2:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂. (3)

0,01 0,01

2Al + 2OH^- + 2H₂O → 2AlO₂^- + 3H₂. (4)

0,04 0,04 0,04 ←0,06

Dung dịch Y gồm: AlO₂^- 0,04 mol; OH^- (0,02 + 0,05 – 0,04 = 0,03) mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,03←0,03

Lượng HCl lớn nhất nên ban đầu có phản ứng tạo kết tủa, sau đó HCl hòa tan bớt 1 phần kết tủa

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

0,04→0,04

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O (*)

Lượng kết tủa là 0,02 mol → n(Al(OH)₃) (*) = 0,02 mol

→ n(H⁺) = 0,03 + 0,04 + 0,02. 3 = 0,13 → V = 130 ml