Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau : Al2O3 +3H2SO4 -> AL2(sO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu
Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau : Al2O3 +3H2SO4 -> AL2(sO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49gam axit sufuric nguyên chất tác dụng với 60gam nhôm oxit . sau phản ứng , chất nào còn dư ? khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O
ta có nH2SO4=49/98=0,5 mol
và nAl2O3=60/102=0,58 mol
Xét tỉ lệ:0,5/3<0,58=>Al2O3 dư
Theo PTHH:nAl2O3=nH2SO4/3=0,5/3=0,16 mol
=>nAl2O3 dư =0,58-0,16=0,42 mol
=>mAl2O3 dư=0,42.102=42,84g
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2SO4 = 49/98 = 0,5 mol
nAl2O3 = 60/102 = 0,588 mol
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
1/6 ← 0,5 → 1/6 → 1/2 mol
mAl2(SO4)3 = 1/6 x 342 = 57g
H2SO4 phản ứng hết , Al2O3 còn dư
nAl2O3(dư) = 0,58 - 1/6 = 0,41 mol
mAl2O3(dư)= 0,41 x 102 = 41,82 g
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK